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3. Ley combinación de los gases. 3.1. V1 X P1/T1 = V2 X P2/T2. 4. La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo.
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GASES | Mind Map Copy and Edit GASES Description È 3º ano /en/profiles/5879908 Mind Map by CAMILA MARTIN, updated more than 1 year ago 13 0 0 Resource summary GASES VARIÁVEIS DE ESTADO, CARACTERIZAM OS GASES Pressão (P) Î Temperatura (T) Î Volume (V) Î EQUIVALÊNCIA DE PRESSÃO 1 ATM = 760mmHg = 1.10^5 Pa TEMPERATURA Sempre em Kelvin VOLUME
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Parece que você tem um Bloqueador de Anúncios ativo, e quem não usa? Contudo a Agatha Edu se mantém essencialmente com a renda gerada por anúncios, desativa aí rapidinho, parça. 😀 . Já Desativei Por Amar Vocês. Home > Mapas Mentais > Estudo dos Gases Mapas Mentais: Estudo dos Gases
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1. Gases Reales (gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas con la ley de los gases ideales) P.V= n.R.T 2. Ley de Boyle La presión es proporcional a 1 sobre volumen P∝ 1/V La presión y el volumen siempre son constantes P1V1=P2V2 P1/P2=V2/V1 3. Ley de Charles Mantiene constante la.
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Mapa Mental Gases Ana Clara, Ana Julia, Ana Sofia Caracteristicas Gases Pressão 1 atm = 760 mmHg Temperatura (kelvin!) T(k) = T ºC + 273 Volume m³ = 1000 l dm³ = 1 l cm³ = 1 ml Triângulo do cálculo Transformações Topic 1 Isotérmica Transformação Isotérmica Temperatura Constante: P¹
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1.1.1. Es la propiedad que tienen los gases de disminuir su volumen al ser aplicado sobre éste una presión que logre acercar las moléculas entre sí, disminuyendo las distancias entre éstas. Resistencia. 1.1.2. Es la propiedad que tienen los gases a oponerse al movimiento de los cuerpos de manera libre. 1.2. Difusión.
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Mapa Mental por Maria Obispo, actualizado hace más de 1 año 316 0 0 Resumen del Recurso Los gases ¿Qué es gas? Uno de los tres principales estados de agregación de la materia, que se caracteriza por la dispersión, fluidez y poca atracción entre sus partículas constitutivas. ¿Cuáles son los tipos de gases? Combustibles Nota:
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¡Descarga Mapa Mental de Gases y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Química solo en Docsity! GASES Propiedades • Presión (P) • Moles (n) • Volumen (V) • Temperatura (T) ¿Qué nos sucede en la altura? A mayor altura, la presión es menor A nivel del mar, la presión es mayor A medida que vamos subiendo por eso La presión.
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3.2. La ley dice que a una temperatura constante y para una masa dada de un gas el volumen del gas varia de manera inversamente proporcional a la presión absoluta del recipiente. 4. Ley de Charles. 4.1. A una presión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a su temperatura.
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MAPA MENTAL: NOMBRE: Alejandra Olvera Morales GRUPO:8A MATERIA: Termodinámica TEORIA CINETICA MOLECULAR DE LOS GASES IDEALES POSTULADO 1 los gases están constituidos por diminutas partículas llamadas moléculas de igual masa y tamaño en un mismo gas,pero diferentes para gases distintos POSTULADO 1 POSTULADO 2
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Todos os mapas mentais da página 1 ESTUDO DOS GASES: CARACTERÍSTICAS E INTERAÇÕES #química #gases #interações entre moléculas #características gerais #altas temperaturas #baixas pressões #vapor #pressão #área #choques #constante #matéria #estado gasoso #vapor dágua #temperaturas do recipiente TERMODINÂMICA E TRANSFERÊNCIA DE CALOR
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1. Gases invernaderos 1.1. Dióxido de carbono, Metano, Oxido nitroso,- Dióxido de carbono 1.2. Vapor de agua 1.3. Óxido nitroso 1.4. Metano 1.5. Hexafluoruro de azufre 1.6. Clorofluorocarbonos 1.7. Hidroclorofluorocarbonos 1.8. Hidrofluorocarbonos 2. ¿Por qué aumentan los gases de efecto invernadero? 2.1. Hay 4 razones principales: 2.2.
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1. La teoría cinética de los gases, indica que los gases están compuestos por partículas muy pequeñas que pueden ser moléculas, átomos o iones. 2. Ley de Boyle se puede expresar matemáticamente como V α 1/P cuando T y n (moles) = constante P1 · V1 = P2 · V2 (P1 · V1) /P2 = V2 3.